高三化学实验基本操作步骤

我们都知道在各个科目的学习中，对必考知识点进行归纳总结可以有效地帮助我们的学习，在高中化学中当然也不例外。针对高中化学的学习，我们学大教育专家为大家带来了高三化学实验基本操作步骤，希望可以更好地帮助同学们对于高中化学这门学科的学习。

一、常用仪器的用途和注意事项

1.加热仪器

(1)酒精灯

用途：是中学化学实验最常用的加热工具。

注意事项：①加热时用外焰加热;

②酒精灯中的酒精不超过容积的2/3，不少于1/3;

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火;

④ 绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯;

⑤酒精灯用完必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹;

⑥使用过程中出现酒精外溢着火或洒在桌面上着火，应立即用湿抹布扑盖。

(2)试管

用途： 用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可用于稀释少量液体或收集少量气体组装其他特定用途的装置(如：安全瓶、洗气瓶)。

注意事项：①可直接加热，加热固体时管口略向下倾斜，加热液体时管口向上倾斜45oC

②加热液体药品时，液体不能超过试管容积的1/3。

(3)烧杯

用途： 可用于配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器或用于水浴加热器。

注意事项：加热时垫石棉网，不可蒸干。

(4)烧瓶：

圆底烧瓶：用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器，加热时液体不超过容积的2/3。

平底烧瓶：一般不做加热仪器，烧瓶加热均要垫石棉网，或水浴加热。

蒸馏烧瓶：作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器，加热时液体不超过容积的2/3;温度计的水银球应位于支管口处。

(5)蒸发皿

用途： 主要用于蒸发溶剂，浓缩溶液。

注意事项：①可直接加热，蒸发溶液时，液体量不超过容积的2/3;

②取放蒸发皿时要用坩埚钳，加热后的蒸发皿要放在石棉网上冷却。

(6)锥形瓶

用途：滴定时的反应器，也可收集液体，组装洗气瓶等。

注意事项：①不能直接加热;

②蒸馏时作承接器的好处是可以减少馏分的挥发;

③中和滴定时作为承接器可以防止在震荡时反应液的溅出。

(7)坩埚

用途：用于灼烧固体使其反应。

注意事项：

①可直火加热，加热时放在泥三角上;

②用坩埚钳夹取，加热后的坩埚应该放在干燥器中冷却。

2.分离类仪器

(1)普通漏斗(如图一左):

(图一)

用途：过滤或小口径容器注入液体。

长颈漏斗(如图一右):

用途：装配反应器，用作向反应器中加液体药品。

分液漏斗(有圆球型和梨型两种)(图二)：

用途：梨型的常用于萃取和分离操作;圆球形的常用于组装反应器，可以控制液体药品的加入速度和量。

注意事项：①使用前先检查是否漏夜;

②放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。

(2)洗气瓶

用途：用于除杂质的装置，瓶中装有能与杂质气体反 应的吸收剂。

注意事项：在使用时注意气体的流向应“长进短出”。(例如：图三)

(3)干燥管

用途：干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。

注意事项：在使用时注意气体的流向应“大口进小口出”。

3.计量仪器

(1)托盘天平

用途：用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量

时衡定物质质量的标准。

注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。

③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。

④易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，必须放在玻璃器皿里称量。

(2)量筒

用途：粗量取液体体积，量筒没有零刻度，读数一般精确到小数点后一位。

注意事项：①量筒不能用于溶解或稀释药品。②读数时视线要与凹液面的最低点

相平。

(3)容量瓶

用途：用于准确配制一定物质的量浓度的溶液。

注意事项：①容量瓶上标有一条刻度线、温度和容积;②使用前要检查是否漏水;

③待溶液恢复至室温后才能转移到容量瓶中;④加液体时用玻璃棒引

流，当液面距刻度线1–2 cm时改用胶头滴管加液体至凹液面与刻度

线相切;⑤容量瓶是量器，不能长期存放溶液。

(4)滴定管

用途：用于中和滴定等滴定反应，可准确量取液体体积，可精确至0.1ml，可估

读到0.01 ml。

注意事项：①酸式滴定管用来量取酸性溶液和强氧化性溶液，碱式滴定管用于量

取碱式溶液;②使用前要检查是否漏水;③要先润洗再装溶液;④滴

定管有零刻度，且在最上方。⑤滴定时，左手控制滴定管的活塞，右

手拿着锥形瓶且用手腕的力量不断摇动锥形瓶使液体充分接触，眼睛

一直注意锥形瓶内的变化。

二、基本操作

1. 药品的取用

(1)原则：①手不能直接接触药品，更不能尝药品的味道，也不能用鼻孔直接凑到试剂瓶口闻气味;②没要求液体用量时，则取最少量液体，即1-2 ml，固体以能盖住试管底部为宜;③一般多余的药品不能放回原瓶。(除钠、钾外)

(2)常用仪器及用法：镊子(取块状固体或大颗粒固体)——一横二放三慢竖;药匙(取固体粉末)——一斜二送三直立;量筒、胶头滴管、滴定管等(取液体)。

(3)特殊试剂取用：如金属钠、钾用小刀切割;白磷用小刀和镊子在水下切割。

2.装置气密性的检查

(图四)

凡是有导气的实验装置，装配好后装药品前均需要检查装置气密性。

检测的原理：使装置形成一个密闭体系，再通过改变体系内的压强，根据表现出来的现象判断。

检测方法：手捂法、微热发、液差法。(如右图四所示)

3.仪器的连接

(1)连接顺序：一般遵循“先下后上，先左后右”的原则。

(2)连接方法：要把玻璃管插入橡皮塞或橡胶管等，一般先用水润湿玻璃管，再一边用力一边旋转插入其中。

4.溶解：一般溶解在烧杯、锥形瓶或试管中进行，常用玻璃棒搅拌、固体研磨、振荡

等方法加速溶解。注意在稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水(乙

醇、硝酸、乙酸)中，并不断搅拌，切不可把水等注入浓硫酸中。

5.过滤：过滤是一种分离固体和液体混合物的方法。用到的仪器有漏斗、烧杯、铁架

台、玻璃棒和滤纸。

注意事项:一贴二低三靠。

6.洗涤：(1)固体和液体混合物经过滤分离后，沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后再加水洗涤，连续几次即可。

(2)玻璃仪器的洗涤：①洗净的标准——内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股流下。②附着物的清洗——ⅰ附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，选用稀盐酸清洗;ⅱ附有MnO2用浓盐酸清洗;ⅲ附有油污用热碱液(如Na2CO3)清洗;ⅳ附有“铜镜” 、“银镜”用稀HNO3清洗。

7.蒸发、结晶

(1)蒸发：是用加热使液体挥发的方法减少溶液中的溶剂，使溶质从溶液中析出的方法。

注意事项：①液体不超过蒸发皿容积的2/3;②加热过程要不断搅拌，以免局部过热而使液体飞溅;③当大量晶体析出时停止加热，用余热烘干。

(2)结晶：是使固体物质从液体中以晶体状态析出的过程，是提纯分离固体物质的重要方法之一。包括：蒸发结晶和冷却结晶。

8.分液、萃取

(1)分液:是把两种互不相溶的液体分开的操作。常用的仪器为分液漏斗。

(2)萃取：是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

(3)萃取剂的选择要求：①溶质在萃取剂中的溶解度明显大于在原溶剂中的溶解度;②萃取剂与原溶剂和溶质均不发生化学反应;③萃取剂与原溶剂不互溶;④萃取剂与原溶剂密度差别大，易分层。

9.试纸的使用

(1)类型及作用

石蕊试纸——定性检验酸碱性;PH试纸——定量(粗测)检测酸、碱性强弱;

品红试纸——检验SO2等有漂白性的物质;KI-淀粉试纸——检验Cl2等有氧化性的物质。

(2)使用方法

①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取)点在试纸的中部，观察试纸颜色变化。

②检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。

三、化学试剂的保存

1.基本原则：安全性原则、保纯性原则、方便性原则。

2.注意问题：

(1)固态试剂要盛放在广口瓶中;液态试剂一般要盛放在细口瓶中。

(2)见光易分解的试剂，常盛放在棕色玻璃瓶等不易透光的容器中。(如：硝酸、氯水、

硝酸银、氯化银、溴化银、碘化银等。)

(3)碱溶液或碱性溶液盛放在玻璃瓶中时不能用玻璃塞。(例如：氢氧化钠、碳酸钠、硅酸钠等。)

(4)强酸、强氧化性试剂、有机溶剂盛放在玻璃瓶中，但不能用橡胶塞或软木塞，应用玻璃塞(除氢氟酸外)。

(5)特殊的化学试剂应特殊保存。如：少量钠应保存在煤油中，量多时应用石蜡来封存;白磷应保存在水中。液溴应用少量水来封存并在瓶口用石蜡密封。

四、实验安全及意外事故处理

在实验操作中，为了自身安全及实验顺利进行，要避免实验中受到伤害和发生

事故，在实验中要注意以下方面：

1.防爆炸：点燃可燃气体(如：H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等)或用H2、CO还原CuO之前要

检验气体纯度。

2.防爆沸：配制硫酸的水溶液或酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中;

加热液液混合物时要加沸石或碎瓷片。

3.防失火：实验室中的可燃物要远离火源;正确使用酒精灯。

4.防中毒：制取有毒气体时应在通风橱中进行。

5.防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体、洗气或吸收溶解度较大的气体时，要注意

熄灯顺序或加安全瓶。

对于一些意外事故要学会及时处理，如：

1.各种酸滴到皮肤上，立即用较多的水冲洗(若为浓硫酸，应先用干抹布擦掉，再用大量水冲洗。)，可再涂上3%-5%的小苏打溶液中和，最后用水清洗。

2.各种碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上2%的硼酸溶液。

3.苯酚沾到皮肤上，用酒精擦洗。

4.酸液溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。

5.水银洒落，应在其上撒上硫粉进行回收。

6.酒精等有机物在实验台上着火，小火可用湿抹布盖灭，火势较大时可用灭火剂扑灭;

钾、钠类活波金属着火要用沙子盖灭。

高三化学实验基本操作步骤，在上面文章中我已经进行了详细的分析整理，希望同学们在高中化学学习的过程中，好好地利用我们所提供的知识。